实验室制取二氧化碳(C/B*)1、反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。2、反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、发生装置 因为反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应无需加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。通常情况下，因为制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。4、采集装置 采集二氧化碳可依据它的性质考虑：由于二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不适合用排水法。又由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法采集。5、实验步骤 ①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双孔胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤采集气体。6、需要注意的地方 ①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，预防生成的气体从长颈漏斗口逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不适合太长，不然不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。7、验满、检验及净化 ①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，假如火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，假如石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气，进行干燥)。8、二氧化碳的工业制法①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副商品是二氧化碳。②化学方程式：CaCO3高温=CaO+CO2新初中三年级快扫描二维码关注中考网公众号每天推送学习方法，学科要点帮你迎接2020年中考！
